Алкен с неразветвленной углеродной цепью, который не существует в виде цис-транс изомеров, количественно присоединил 20, 25 г бромоводорода. полученный продукт обработали 54, 5 мл раствора naoh с массовой долей 10% иплотностью 1, 1г/см3, в результате чего получили 10, 56 г соответствующего спирта. определите структурные формулы исходного алкена и спирта, если превращение галогенпроизводного в спирт идёт с выходом 80%.

cnh2n+hbr=cnh2n+1br

cnh2n+1br +naoh=cnh2n+1oh + nabr

1                                              1

m(naoh)р-ра=54,5*1,1=59,95; m(naoh)вещ-ва=59,95*0,1=5,995; n(naoh)=5,995: 40=0,15;                         n(hbr)=20,25: 81=0,25; n(cn2n+1br)=0,25; галогенопроизводное -в избытке!

тогда n(cnh2n+1oh)=0,15(сли бы выход был 100%,а выход по условию 80%)

                                                        0,15  - 100%

                                                              х      - 80%

                                                                х=0,12; m(cnh2n+1oh)=10,56: 0,12=88;

                                                                                                            14n+18=88

              ответ:                                                                                                   n=5

c5h10-пентен-1или 2-метилбутен-1; c5h11oh-пентанол-2 или 2-метилбутанол-2

ответ: Cr(OH)2 ​

Объяснение: Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.  

К слабым электролитам относятся:  

1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;  

2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;  

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

А́том (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом.В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.

Масса

Поскольку наибольший вклад в массу атома вносят протоны и нейтроны, суммарное число этих частиц называют массовым числом. Массу покоя атома часто выражают в атомных единицах массы (а. е. м.), которая также называется дальтоном (Да). Эта единица определяется как 1⁄12 часть массы покоя нейтрального атома углерода-12, которая приблизительно равна 1,66·10−24 г. Водород-1 — наилегчайший изотоп водорода и атом с наименьшей массой, имеет атомный вес около 1,007825 а. е. м. Масса атома приблизительно равна произведению массового числа на атомную единицу массы Самый тяжёлый стабильный изотоп — свинец-208 с массой 207,9766521 а. е. м.

Так как массы даже самых тяжёлых атомов в обычных единицах (например, в граммах) очень малы, то в химии для измерения этих масс используют моли. В одном моле любого вещества по определению содержится одно и то же число атомов (примерно 6,022·1023). Это число (число Авогадро) выбрано таким образом, что если масса элемента равна 1 а. е. м., то моль атомов этого элемента будет иметь массу 1 г. Например, углерод имеет массу 12 а. е. м., поэтому 1 моль углерода весит 12 г.

Свойства атома

По определению, любые два атома с одним и тем же числом протонов в их ядрах относятся к одному химическому элементу. Атомы с одним и тем же количеством протонов, но разным количеством нейтронов называют изотопами данного элемента. Например, атомы водорода всегда содержат один протон, но существуют изотопы без нейтронов (водород-1, иногда также называемый протием — наиболее распространённая форма), с одним нейтроном (дейтерий) и двумя нейтронами (тритий). Известные элементы составляют непрерывный натуральный ряд по числу протонов в ядре, начиная с атома водорода с одним протоном и заканчивая атомом унуноктия, в ядре которого 118 протонов. Все изотопы элементов периодической системы, начиная с номера 83 (висмут), радиоактивны.

Объяснение: