Написать в молекулярном и молекулярно-ионном виде шесть уравнений ступен-чатого гидролиза сульфида трёхвалентного хрома (гидролизуется сульфид-ион

1) Определяем массу чистой соляной кислоты:
      100 г раствора 18,25 г соляной кислоты
       300 г раствора Х г соляной кислоты
        Х = 300*18,75/100 = 54,75 г
2) Уравнение реакции:
     2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
3) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию:
    При взаимодействии 2*36,5 г  HCl выделяется 22,4 л СО2
                                           54,75 г HCl X л СО2
                 Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л
                ответ: 16,8 л СО2

Объяснение:

Отметьте количество вещества анионов, образующихся при диссоциации натрий ортофосфата количеством вещества 2 моль

А-1 моль; Б-2 моль; В-4 моль; Г-6 моль

Na3PO4=3Na(+) + PO4(3-)

ответ: Б-2 моль

Укажите суммарное количество вещества ионов в растворе, содержащем цинк нитрат количеством вещества 0,5 моль.

А-1,5 моль; Б-0,5 моль; В-1 моль; Г-2,5 моль

Zn(NO3)2=Zn(2+) +2NO3(-)

ответ: А-1,5 моль

Укажите вещество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов Ca2+

A-CaO; Б-Ca; B-CaCO3; Г-Ca(NO3)2

ответ: Г-Ca(NO3)2