Процесс восстановления отражён схемой: 1)Cl-1 Cl-1 2)Ca0 Ca+2 3)Cu+2 Cu0 4)H20 2H+ 2. Только восстановительные свойства проявляет: 1) Br2; 2) S; 3) P; 4) Ca. 3.Окислительно-восстановительными свойствами обладает: 1) Si; 2) Ba; 3) Cr; 4) F2. 4.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой PCl5 + P → PCl3, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 6.Сера окисляется в реакции, схема которой: 1) Na2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O 2) H2S + KMnO4 → MnO2 + S + KOH +H2O 3) H2S + O2 + Ag → Ag2S + H2O 4) Na2SO4 + C → Na2S + CO 7.Йод восстанавливается в реакции, схема которой: 1) KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl 2) H2S + HIO3 → S + H2O + I2 3) KI + AgNO3 → AgI + KNO3 4) I2 + HClO4 → HIO4 + Cl2

Восстановитель отдает электроны - окисляется

Окислитель принимает - восстанавливается

Условный заряд электрона -1

1) 3

2) 4 (металлы проявляют только восстановительные свойства)

3) 1 (варианты 2,3 - металлы, 4 - фтор - самый электроотрицательный элемент, обладает исключительно окислительными свойствами)

4) Восстановитель - NH3, коэфф. перед ним 2

5) Окислитель - PCl5, коэфф. перед ним 3

6) 2

7) 2

Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры.

Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации .стремится к единице (100%). Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "$ \rightarrow$".

Объяснение:

Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры.

Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации .стремится к единице (100%). Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "$ \rightarrow$".

Объяснение: