В результате реакции 109, 5 грамм раствора соляной кислоты с избытком цинка выделился газ обьемом 3, 36 л (н, у.Рассчитатйте массовую доля соляной кислоты в исходном растворе

1. Поваренная соль ( кухонная соль - NaCl ) в отличии от песка ( SiO2 ) растворима в воде, песок выпадет в осадок, раствор соли, отфильтровать, воду из раствора выпарить

2. Воду можно выпарить от соли

3 -

4.

Действие магнитом ( если в смеси есть железо);

Фильтрование ( растворимая от нерастворимой, например: воду или раствор соли в воде от мела );

Отстаивание ( если компоненты не смешиваются, например: вода и масло );

Выпаривание и кристаллизация ( растворимую в воде вещество, например: кухонная соль в воде )

Дано:
ω(NH₄NO₃)=60%
ω[Me(NO₃)₂]=40%
ω(N)=27.83%
Найти:
Me-?
Решение:
M(NH₄NO₃)=80г/моль
M[Me(NO₃)₂]=(Mr+124)г/моль , где Mr - молярная масса неизвестного металла
Пусть масса всей смеси равна 100г ,тогда m(NH₄NO₃)=60г и m[Me(NO₃)₂]=40г.
В смеси находится "х" моль - NH₄NO₃ и "у" моль - Me(NO₃)₂.
Выражаем "х" и "у":
моль
моль
Т.к. n(NH₄NO₃)=x моль => n₁(N)=2x моль  => m₁(N)=2X*14=28x
 n[Me(NO₃)₂]=y моль  => n₂(N)=2y моль  => m₂(N)=2y*14=28y
Напишем формулу для нахождения массовой доли азота:

Подставляем все известные нам значения в это уравнение:


Решаем и находим молярную массу неизвестного металла:




г/моль
Молярная масса неизвестного металла равна 40г/моль ,что соответствует кальцию(Са)
ответ: неизвестный металл -Са(кальций).