какой объем 6н. раствора серной кислоты понадобится для перевода 2л. 10%-ного раствора Na2CO3 с плотностью 1, 102г/мл в гидросульфат натрия​

Опыт: проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II)

Гидроксид меди (II) можно получить, добавив щелочь к раствору соли меди (II):

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

(щелочь должна быть в избытке)

1) Рагируют с кислотами с образованием соли и воды. Делим полученный осадок на две порции и приливаем к первой порции соляную кислоту (небольшими порциями, при перемешивании) до растворения осадка:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

(полученная соль — хлорид меди (II))

2) Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода. Вторую порцию осадка нагреваем на спиртовке несколько минут, не доводя до бурного кипения:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Синий осадок меняет цвет на черный, характерный для оксида меди (II).

3) Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов.

Данный опыт проводить вряд ли понадобится, но нужно помнить, что для него нужен готовый (фабричный) гидроксид меди. Если получать в классе, в нем будет избыток щелочи или сохранится кислая реакция в результате гидролиза хлорида меди (II).

Объяснение:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 +3 H2O

3H(+) + 3NO3(-) + Cr(OH)3 = Cr(3+) + 3NO3(-) + 3H2O

3H(+) + Cr(OH)3 = Cr(3+) + 3H2O

KOH + Cr(OH)3 = K[Cr(OH)4]

K(+) + OH(-) + Cr(OH)3 = K(+) + [Cr(OH)4](-)

OH(-) + Cr(OH)3 = [Cr(OH)4](-)

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

2Cr(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

2Cr(OH)3 + 6H(+) = 2Cr(3+) + 6H2O