Определите, сколько сульфата бария получится при взаимодействии 20, 8 г BaCl2 c Na2SO4, если: а) практический выход равен теоретическому; б) практический выход составляет 99% от теоретического.

Дано: V(HCl) = 4.48 л (н.у)
          m(NH3) = 5,1 г
          m(NH4Cl) = ?

Запишем уравнение реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl

Определим количества вещества исходных реагентов:
HCl: n(HCl) = V(HCl)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
NH3: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5.1/17 = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода.
Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl.
Находим массу хлористого аммония:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г
ответ: 26,75 г

1)

NH4NO2 = N2 +2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль

По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль

V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

2)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)

2NH3 + 2H+  = 2NH4(+)

 

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3

 

2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3

2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)

2NH4(+) +  Pb(2+)  = PbCl2

 

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

 

3)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак.

4)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль

n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль

m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г

m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.