Используя интернет – ресурс заполните таблицу ЭкспериментНаблюденияОксид меди + серная кислота, нагревМрамор + соляная кислотаСульфат натрия + хлорид барияСгорание дров или угля ЭТО ЛАБОРОТОРКА ​

1- 1
2- естественно запрещено
3- 1, 4
4- 1, 5
5- а*3, б*1, в*3
а) Mg + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na
2Al + 6NaOH (избыток) = 3H2↑ + 2Na3AlO3
б) K2SiO3 + 2HCl (разб.) = SiO2↓ + 2KCl + H2O
K2CO3 + 2HCl (разб.) = 2KCl + CO2↑ + H2O
в) NaCl + NaOH = ххх
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
6- а*2, б*3, в*1
а) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
б) H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4
H2SO4 + Mg(OH)2 = 2H2O + MgSO4
в) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
7- Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
  Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса СО равна 12+16 = 28 гр/моль
Молярная масса СО₂ равна 12+(16х2) = 44 гр/моль.
Пусть в смеси Х молей СО и У молей СО₂
Суммарное количество вещества в смеси равно 1/22,4 = 0,0446 моль.
Тогда первое уравнение системы:
Х+У= 0.0446
Второе составим, находя массы газов.
28Х+44У =1,43
Решая систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными получаем Х=0,033 моль; У=0,011 моль.
Объёмные доли газов соотносятся так же, как количества их веществ.
То есть для СО получим (0.033/0,0446)х100% = 75%
Тогда для СО₂ 100-75 = 25%.

ответ: 75% угарного газа и 25% углекислого газа.