2. Яка маса розчину 10%-ої сульфатної кислоти витратиться на взаємодію з 20г натрій гідроксиду в реакції H2SO4+NaOH= ?

15 % г

Объяснение:

якось так

Добрый день! Я рад стать вашим школьным учителем и помочь вам с вашим вопросом.

Для начала, давайте разберемся, что такое процентный раствор и как его рассчитать. 20%-ный раствор нитрата меди(II) означает, что в 100 г раствора содержится 20 г нитрата меди(II). То есть, если у нас есть, например, 200 г раствора, то в нем будет 40 г нитрата меди(II).

Подобным образом, 2%-ный раствор гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 2 г гидроксида натрия. Если у нас есть, к примеру, 500 г раствора, то в нем будет 10 г гидроксида натрия.

Теперь перейдем к самому вопросу. Нам нужно вычислить, сколько массы нитрата меди(II) прореагирует с 120 г гидроксида натрия.

Для начала, давайте рассчитаем количество гидроксида натрия в 120 г раствора. У нас есть 2%-ный раствор, что значит, что в 100 г раствора содержится 2 г гидроксида натрия.
Поэтому, в 120 г раствора будет:

(2 г/100 г) * 120 г = 2.4 г гидроксида натрия.

Теперь нам нужно определить, какое количество нитрата меди(II) прореагирует с 2.4 г гидроксида натрия. Это можно определить по уравнению реакции между нитратом меди(II) и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы нитрата меди(II) требуется 2 молекулы гидроксида натрия.
Молярная масса нитрата меди(II) Cu(NO3)2 равна 187.56 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молекул гидроксида натрия в 2.4 г:

Масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия = количество молей гидроксида натрия.
2.4 г / 40 г/моль = 0.06 моль гидроксида натрия.

Так как в уравнении требуется 2 молекулы гидроксида натрия для реакции с 1 молекулой нитрата меди(II), то у нас также будет 0.06 моль нитрата меди(II) в реакции.

Для рассчета массы нитрата меди(II) в реакции, умножим количество молей на молярную массу нитрата меди(II):

0.06 моль * 187.56 г/моль = 11.25 г.

Таким образом, 11.25 г массы 20%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 120 г 2%-ного раствора гидроксида натрия.

Надеюсь, мой ответ ясен и понятен для вас. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам.

Добрый день! Давайте решим задачу поэтапно.

1. Сначала найдем количество окисляемого этанола в мольном эквиваленте. Для этого используем молярную массу этанола (C2H5OH), которая равна 46 г/моль (взята из таблицы молярных масс элементов).

Масса этанола = 61,6 г
Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола
= 61,6 г / 46 г/моль
≈ 1,34 моль

2. Зная количество молей этанола, вычислим количество молей уксусного альдегида (CH3COH), которое можем получить. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждая моль этанола дает одну моль уксусного альдегида.

Количество молей уксусного альдегида = количество молей этанола
≈ 1,34 моль

3. Теперь вычислим массу уксусного альдегида, зная его количество молей и молярную массу уксусного альдегида (CH3COH), которая равна 44 г/моль (взята из таблицы молярных масс элементов).

Масса уксусного альдегида = количество молей уксусного альдегида * молярная масса уксусного альдегида
≈ 1,34 моль * 44 г/моль
≈ 58,9 г

4. Теперь учтем выход альдегида, который составляет 75% от теоретически возможного. Для этого умножим массу уксусного альдегида на 0,75.

Выход уксусного альдегида = масса уксусного альдегида * 0,75
≈ 58,9 г * 0,75
≈ 44,2 г

Ответ: Масса уксусного альдегида, полученного при окислении этанола массой 61,6 г, составляет около 44,2 г (округлено до десятых).

Надеюсь, что объяснение было ясным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!