Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции нейтрализации: 1) HCl+Ba(OH)22) Fe(OH)2+HNO33) H2S+NaOHУказать, какие из этих реакций протекают обратимо.​

Объяснение:

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

2H(+) + 2Cl(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Fe(3+) + 2NO3(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(3+) + 2H2O

H2S + 2NaOH = Na2S + H2O

2H(+) + S(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + S(2-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Красный фосфор и белый фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л[4]. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) фосфорит Ca3(PO4)2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах (см. фосфолипиды). Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ), является элементом жизни. лементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белую, красную, черную и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.Причины: аллотропия появляется в случае различия состава молекул простого вещества(аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). Ну вот как- то так.

 Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:

Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→A

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
 Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg.

Медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄                         ↑            ↑         порошок меди
                        сульфат цинка.