1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г 2. Скорость некоторой реакции при 0 0С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ =3. 3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе: СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) ΔН = +42 кДж. а) увеличение температуры, б) уменьшение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

Атомы:Ar;

Ионы:

.

Объяснение:

Если имеется в виду,завершенный внешний уровень,то в нём присутствует только аргон. Если,завершённый уровень,то к ним можно отнести все элементы после аргона.

В ионы можно записать:

(cм.выше⤴)

Калий отдаёт один электрон,"разрушается" один уровень и в итоге на последнем уровне остаётся 8(максимум).

Сера принимает 2 электрона и завершает свой внешний третий уровень.

Ванадий отдаёт 5 электронов,"разрушается" один уровень и в итоге на последнем уровне остаётся 8(максимум).

Хлор принимает 1 электрон и завершает свой внешний третий уровень.

Http://www.alhimikov.net/electron/01.html
потом получается идет Bi 3+

Качественные реакции

1.  Сероводород дает темно-коричневый осадок сульфида висмута:

2BiCl3 + 3HSS - BisS3 + 6НС1.

2.  Станнит щелочного металла выделяет на холоду черный осадок металлического висмута:

 

 

К 2 каплям раствора SnCl2 прибавляют на холоду столько 2 н. раствора едкой щелочи, чтобы первоначально выпавший осадок растворился с образованием станнита; к полученному раствору прибавляют каплю раствора соли висмута.

3.  Бихромат и хромат калия дают желтые осадки бихромата висмутила:

2Bi (N03)3 + 2K2Cr04 + НаО - (BiO)3Crs07 + 4KN03 + 2HN03.

Для предупреждения растворяющего действия образующейся свободной азотной кислоты прибавляют значительный избыток хромата калия или ацетата натрия и тогда бихромат висмута выпадает количественно.

4.  Вода гидролизует растворимые соли висмута и осаждает нерастворимые основные соли 

В присутствии растворимых хлоридов, особенно после предварительной нейтрализации аммиаком или добавления ацетата натрия, выделяется осадок хлорида висмутила:

BiCIa + HsO - BiOGl -f 2HC1.

О дробной реакции восстановлением ионов висмута до металла см. работу М. Б. Щиголь . проба основана на образовании красных шестиугольных кристаллов Rb2[BiJ5] . 2,5H20. Предельное разбавление 1:10 000. Реакции мешает большое количество солей Sn2+, Pbs+. Sb3+; сурьма дает с указанным реактивом такой же осадок