Для реакции Fe(к)+0, 5О2(г)=FeO(к), ∆Н°<0, необходимо: 1) написать математическое выражение константы равновесия Кс;2) указать, как влияют на концентрацию кислорода в равновесной смеси:а) увеличение общего объема системы.б) введение катализаторав) понижение температуры​

Здравствуйте!

Для решения данного вопроса нам необходимо выполнить несколько шагов.

1) Написание математического выражения константы равновесия Кс:
Математическое выражение константы равновесия Кс выглядит следующим образом:
Кс = [продукты] / [реагенты]
В данной реакции у нас есть только один продукт - FeO. Реагенты - Fe и O2.
Следовательно, математическое выражение константы равновесия Кс для данной реакции будет выглядеть так:
Кс = [FeO] / ([Fe] * [О2])

2) Влияние на концентрацию кислорода в равновесной смеси:
а) Увеличение общего объема системы:
Если увеличивается общий объем системы, то равновесие смещается в сторону увеличения количества продукта. В данной реакции это значит, что концентрация кислорода увеличивается.

б) Введение катализатора:
Введение катализатора не влияет на концентрацию кислорода в равновесной смеси. Он ускоряет скорость обратимой реакции, но не влияет на концентрацию реагентов и продуктов.

в) Понижение температуры:
Понижение температуры приводит к смещению равновесия в сторону образования продукта, так как экзотермическая реакция (то есть реакция, сопровождающаяся выделением тепла) будет идти в направлении понижения температуры. В данном случае, понижение температуры приведет к увеличению концентрации кислорода в равновесной смеси.

Надеюсь, что данное объяснение и ответы на вопросы понятны для вас.