Визначте число протонів, електронів та нейтронів в атомі калію.

Объяснение:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 6H2O

Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Br(-) = Mg(2+) + 2Br(-) + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O

H2S + 2LiOH = Li2S + 2H2O

2H(+) + S(2-) + 2Li(+) + 2OH(-) = 2Li(+) + S(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O

H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O

2H(+) + CO3(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + CO3(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-)=H2O

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

2H(+) + S(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + S(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O

Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.

Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:

природа реагирующих веществ,

наличие катализатора,

температура (правило Вант-Гоффа, Уравнение Аррениуса),

давление(P).

площадь поверхности реагирующих веществ.

Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная.