Решите только 1 задание. + 1 и 2 задание 2й части
Ответы
Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5 г.
массу нитрата бария в новом растворе = 1 + 7,5 = 8,5 г
масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г.
массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97%
17г
2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S
1 моль 3 моль
масса сульфида алюминия= 17* (1-0,118) = 17г.
Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.
Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.
объём = 0,34 * 22, 4 = 7, 61 л.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Объем кислорода потребуется для полного сгорания 39 кг ацетилена
Автор: secretary
Вчем особенность взаимодействия азотной кислоты с металлами?
Автор: barg562
Какой объем кислорода (н.у.) необходим для получения из алюминия его оксида массой 42г
Автор: master-lamaster
Скакими простыми веществами реагирует железо? напишите примеры
Автор: atamanov5
Расчитать массу 0.1 моль углекислого газа
Автор: natalia595977
Mg+ h2so4=mgso4+h2 если провести эту реакцию, что получится? ?
Автор: nestruev
Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5 г.
массу нитрата бария в новом растворе = 1 + 7,5 = 8,5 г
масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г.
массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97%
17г
2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S
1 моль 3 моль
масса сульфида алюминия= 17* (1-0,118) = 17г.
Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.
Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.
объём = 0,34 * 22, 4 = 7, 61 л.