Металдарының қасиеттеріне негізделіп, алюминий, мыс және натрийді анықта. A металы қызыл-қоңыр түсті, тұз қышқылымен әрекеттеспейді B металы жоғары белсенділігіне байланысты керосин астында сақталады, тұз қышқылымен өте қарқынды әрекеттеседіC металы сұйылтылған тұз қышқылымен өте баяу әрекеттеседі, алайда концентрлі тұз қышқылын қоссақ реакция жылдамдығы күрт артады​

1.мыс 2.натрий 3.алюминий

Объяснение:

1. Веществом является:
3) железо ,т.к. остальные тела
2. Группа сложных веществ
сложные вещества состоят из разных элементов, следовательно:
1) углекислый газ(CO₂), воздух, азот(N₂), хлор (Cl₂)
2) поваренная соль (NaCl), сероводород(H₂S), железо(Fe), кислород (O₂)
3) водород(H₂), алюминий(Al), азот(N₂), кислород(O₂)
4) вода(H₂O, поваренная соль(NaCl), углекислый газ(CO₂), сахар (C₁₂H₂₂O₁₁)
ответ: 4
3. Химическое явление - это
при химическом явлении изменяется состав вещества (цвет, вкус, запах вещества).
1) испарение воды (меняется  форма)
 3)плавление металла (меняется форма)
2) горение древесины (меняется состав, цвет)
4)образование тумана (меняется форма)
ответ: 2
4. Элемент 2-го периода V группы главной подгруппы ПСХЭ
ответ: 1) азот 
5. Запись 3Н2 означает
коэффициент показывает число молекула, а индекс - число атомов
1) 1 молекула водорода 3) 5 молекул водорода
2) 2 молекулы водорода 4) 3 молекулы водорода
ответ : 4
6. Наибольшая относительная молекулярная масса у вещества с формулой
1) Mr(СО₂) = 12 + 16*2 = 44
2) Mr(СН₄) = 12 + 1*4 = 16 
3) Mr(CO) = 12 + 16 = 28
4) Mr(СS₂) = 12 + 32*2 = 76
ответ: 4
7. Массовая доля кислорода в молекуле сернистого газа (SО2) 
1) 20% 2) 40% 3) 50% 4) 80%
Mr(SО₂) = 32 + 16*2 = 64
w(O) = 16*2\64 = 0,5 или 50%
ответ: 3

Http://www.alhimikov.net/electron/01.html
потом получается идет Bi 3+

Качественные реакции

1.  Сероводород дает темно-коричневый осадок сульфида висмута:

2BiCl3 + 3HSS - BisS3 + 6НС1.

2.  Станнит щелочного металла выделяет на холоду черный осадок металлического висмута:

 

 

К 2 каплям раствора SnCl2 прибавляют на холоду столько 2 н. раствора едкой щелочи, чтобы первоначально выпавший осадок растворился с образованием станнита; к полученному раствору прибавляют каплю раствора соли висмута.

3.  Бихромат и хромат калия дают желтые осадки бихромата висмутила:

2Bi (N03)3 + 2K2Cr04 + НаО - (BiO)3Crs07 + 4KN03 + 2HN03.

Для предупреждения растворяющего действия образующейся свободной азотной кислоты прибавляют значительный избыток хромата калия или ацетата натрия и тогда бихромат висмута выпадает количественно.

4.  Вода гидролизует растворимые соли висмута и осаждает нерастворимые основные соли 

В присутствии растворимых хлоридов, особенно после предварительной нейтрализации аммиаком или добавления ацетата натрия, выделяется осадок хлорида висмутила:

BiCIa + HsO - BiOGl -f 2HC1.

О дробной реакции восстановлением ионов висмута до металла см. работу М. Б. Щиголь . проба основана на образовании красных шестиугольных кристаллов Rb2[BiJ5] . 2,5H20. Предельное разбавление 1:10 000. Реакции мешает большое количество солей Sn2+, Pbs+. Sb3+; сурьма дает с указанным реактивом такой же осадок