Вычислите относительную плотность по гелию газовой смеси, состоящей из CO2 и O2, где на один атом углерода приходится 5 атомов кислорода

Пусть смесь содержит х моль СО2 и у моль О2. Тогда число атомов углерода, согласно закону Авогадро, будет равно х, а число атомов кислорода (2х + 2у). По условию 5х = 2х + 2у, откуда у = 1,5х.

Смесь содержит х/(1,5х + х) = 0,4 доли СО2 и 1 - 0,4 = 0,6 доли О2.
Средняя молярная масса смеси равна 0,4*44 + 0,6*32 = 36,8 г/моль.
Относительная плотность смеси по гелию равна 36,8/4 = 9,2

ответ: 9,2

В повседневной жизни вы замечаете горение различных предметов. Заполните пустые поля для реакций горения ниже необходимыми словами.

Горение - это химическая реакция, потому что в результате реакции выделяются тепло и свет. Основной особенностью реакции горения является присутствие кислорода, которое поддерживает горение в качестве реагента, и выделение диоксида углерода , воды и тепла в результате реакции. Продукт реакции горения называется оксидом.  Диоксид углерода выделяется, когда топливо полностью сгорает, пахучий газ и сажа выделяются во время предварительного сжигания, которые являются токсичными газами.

ответ: масса меди равна 64 г.

Объяснение:

Дано:

Уравнение CuO+H2=Cu+H2O

m(CuO) - 80 г

m(H2) - 2 г

m(H2O) - 18 г

m(Cu) - ? г

Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:

CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г

Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82