в таблице представлены результаты исследования 4 неизвестных металлов с холодной водой горячей водой кислотой и солью​

ответ на фото)

Объяснение:

1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:
 NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы  водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте  ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;  органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6.       2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
          H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7.       2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
          H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:   KCl, Na₂S,  MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
 В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
  CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли:  называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже);  называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
хлорид натрия - NaCl,  иодид магния - MgI,  сульфид железа(ll) FeS,  хлорид железа(ll) - FeCl₂,  хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия,  NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия,  FeSO₄ - сульфат железа(ll),  Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11.       2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
           CaCO₃ = CaO + CO₂↑
           2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 
           2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
           2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

С₂H₅Br⇒C₂H₅OH⇒CH₃COH⇒CH₃COOH⇒(CH₃COO)₂Ca⇒CH₃COOH⇒H₂
бромэтан⇒этиловый спирт⇒уксусный альдегид⇒уксусная кислота⇒ацетат кальция⇒уксусная кислота⇒водород

1. С₂H₅Br + NaOH + t ⇒C₂H₅OH + NaBr

2.  CuO+C₂H₅OH⇒CH₃COH+Cu+H₂O   или
Один из получения альдегидов - это   дигидрирования спиртов (дегидрирование - реакция отщепления водорода) реакция протекает под действием оксида меди (II) и температуры :
С₂H₅OH = СH₃COH + Н₂

3.При окислении уксусного альдегида получаем кислоту. Реакция проходит в присутствии раствора оксида хрома(VI) в разбавленной серной кислоте а также оксида серебра(I): СH₃COH +[O]  ⇒ CH₃COOH
 или проводят окислением кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂-ацетата марганца(II), при Т=50-60 градусов
2CH₃CHO+ O₂=2CH₃COOH

4. Уксусная кислота взаимодействует с основаниями:
2CH₃COOH + Ca(OH)₂⇒(CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

5. Ацетат кальция соль слабой кислоты взаимодействует с сильными кислотами: (CH₃COO)₂Ca + H₂SO₄ ⇒ 2CH₃COOH + CaSO₄

6. 2CH₃COOH⁺ + Mg⁰ ⇒ (CH₃COO)₂Mg⁺² + H₂⁰
H⁺ + e⁻  ⇒ H⁰          1        2  окислитель, процесс восстановления
                                     2
Mg⁰ - 2e⁻ ⇒Mg⁺²   2       1   восстановитель, процесс окисления