В воде растворили 0.3 моль сульфата алюминия. Число полученных катионов равно: -0, 3-0, 6×10 23-3, 6×10 23 -6×10 23 с пояснением ​

ответ:Мы знаем, что щелочные металлы - одни из самых мощных восстановителей и в химических реакциях они имеют тенденцию отдавать свой валентный электрон.

То есть чем легче щелочной металл отдаёт валентный электрон, тем он химически активен.

Рассмотрим IA группу ПСХИ Д.И. Менделеева (щелочные металлы). Мы видим, что от лития до франция порядковый номер элементов увеличивается, следовательно, увеличивается и радиус атомов, тогда валентный электрон слабее притягивается к ядру и его будет намного легче "отдать". Тогда и химическая активность щелочных металлов от лития до франция возрастает.

ответ : возрастает от лития до франция.

1) H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑

Восстановление:2H(+) + 2e− = H2
Окисление:Zn − 2e− = Zn(2+)
2H(+) + Zn = H2 + Zn(2+)

2)Na2S + 2HCl(разб.) = 2NaCl + H2S(воняет)

Na2S + 2 HBr = 2 NaBr + H2S (вероятно также, но с меньшей интенсивностью)

3)HCl + AgNO3 = AgCl↓(бел) + HNO3

2NaOH(изб.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

4)в раствор все, и прилить Ba(NO3)2

Ba(NO3)2+SO4(2+)=BaSO4↓

5)хлорид AgNO3 белый осадок

  сульфат Ba(NO3)2 белый осадок( с остальными не дает осадка)

  йодид это с солями свинца, PbI2- ярко желтый

либо нужно добавить лакмус
Сульфат-Красный
Хлорид-Синий
Иодид-Фиолетовый

6)хз что такое оксид медиIII

7)Na2S + 3H2SO4(конц.) = 2NaHSO4 + SO2↑ + S↓ + 2H2O

  Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

na2so4- ничего