Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии MaCl и 560 грамм 5% раствора KOH

Уравнение реакции :

MgCl₂ + 2KOH => Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Найдём m(KOH) в растворе :

m(KOH) = m(раствора)*W(KOH) = 560 г*0,05 = 28 Г — именно эта масса гидроксида калия вступила в реакцию.

По уравнению реакции видим, что :

n(KOH) = 2n(Mg(OH)₂).

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль.

Поэтому n(Mg(OH)₂) = n(KOH)/2 = 0,5 моль/2 = 0,25 моль.

Находим массу осадка :

n(Mg(OH)₂) = m(Mg(OH)₂)/M(Mg(OH)₂) => m(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂)*n(Mg(OH)₂) = 58 г/моль*0,25 моль = 14,5 г.

ответ : 14,5 г.

Самый простой на глаз.
Концентрированная серная кислота на вид как масло, вязкая и достаточно тяжелая жидкость (плотность почти в 2 раза больше плотности воды).
Разбавленная серная кислота ничем примечательным не выделяется. Бесцветный прозрачный раствор с плотностью, близкой к плотности воды.

Есть еще простой Если вам не жалко два кубика рафинада, то бросьте их в обе банки) в бутылке с концентрированныой серной кислотой будет заметно почернение (концентрированная серная кислота обугливает органические вещества).

Выражение для константы равновесия:
К = [HI]²/([H2][I2])
а) Уменьшение концентрации Н2 и I2 приведет к смещению равновесия в сторону образования этих веществ, то есть влево.
Уменьшение концентрации HI приведет к смещению равновесия в сторону образования этого вещества, то есть вправо.
б) Изменение давления не влияет на равновесие в системе, так как не происходит изменения объема реакционной смеси (слева и справа по 2 моль газов).
в) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть вправо.