Что из этого будет верно???​

б)

правильный ответ а, б,г - не уверена

1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции.

8г-100%

х г-25%

Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г

2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M

n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль

n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль

В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу.

3)Напишем уравнение реакции:

2,34 г                  х г

C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O

M=78г/моль       123г/моль

m=78 г               123 г

Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г

ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г

Дано:

m (H₂O) = 75,6 г.

m (Na) = 4,6 г.

Найти:

ω (NaOH)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

4 Na + 2 H₂O ===> 4 NaOH

• По уравнению реакции: ν (Na) : ν (H₂O) : ν (NaOH) = 4 : 2 : 4 = 2 : 1 : 2

• Найдём количество натрия:

ν (Na) = m/M = 4,6 г./23 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество воды:

ν (H₂O) = m/M = 75,6 г./18 г/моль = 4,2 моль

• Видно, что вода в избытке, ⇒ расцветы ведём по натрию:

ν (NaOH) = ν (Na) = 0,2 моль

• Находим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = M • ν = 40 г/моль • 0,2 моль = 8 г.

• Чтобы найти концентрацию гидроксида натрия, используем формулу:

ω (NaOH) = m (NaOH)/m (р-ра NaOH)

m (р-ра NaOH) = m (H₂O) + m (Na) = 75,6 г. + 4,6 г. = 80,2 г.

ω (NaOH) = 8 г./80,2 г. ≈ 0,01 ( 1% )

ответ: ω (NaOH) ≈ 1%