Установи соответствие между металлом и продуктами взаимодействия с концентрированными и разбавленными растворами серной и азотной кислоты. ответ:А- 2, 4, 6Б-1, 3, 5.​

4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰       | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1  восст-ль, проц. окисл-я

Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺    | 1 восст-ль, пр. окисл-я

Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ =  S²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я

4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ |   восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺       |  восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻     | окислитель

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl

  Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓

ответ: С₇Н₁₆

Дано:

ω(С) = 84% или 0,84

ω(Н) = 16% или 0,16

Dвозд. = 3,45

Найти:

формула УВ-?

Объяснение:

Находим молярную массу УВ по относит. плотности его по воздуху:

М(УВ) =Dвозд.*М(возд) = 3,45*29 г/моль = 100 г/моль

Для расчета примем количество УВ за 1 моль

m(УВ) = n*M(УВ) = 1 моль*100 г/моль = 100 г

Таким образом, массы углерода и водорода соответственно будут равны 84 г и 16 г

m(C) = m(УВ)*ω(С) = 100 г*0,84 = 84 г

m(H) = m(УВ)*ω(Н) = 100 г*0,16 = 16 г

Находим количество С и Н

М(С) = 12 г/моль

n(C) =m/M = 84 г/12 г/моль = 7 моль

n(H) = m/M = 16 г/1 г/моль = 16 моль

Следовательно, n(C):n(H) = 7:16

Формула С₇Н₁₆

ответ: С₇Н₁₆