Учащиеся исследовали металл X. Металл X расположен в 4 периоде и проявляет в своих соединениях характерные степени окисления 1+,  2+. Горит он ярко-зеленым пламене ответ на фото​

1) 4.9 г     10 г                   V л
 H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
  98 г        100 г                22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
     2.7 г    17.6 г                    V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
   2*27г    3*98 г                    3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г

9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
 32 г 22.4 л  22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л

CH3-CH2-CH3+Br2>(hV-свет)CH3-CHBr-CH3+HBr CH3-CHBr-CH3+KOH>(спиртовой раствор, нагрев) CH2=CH-CH3+KBr+H2O CH2=CH-CH3+Br2>(hV) тут точно не знаю, по сути должна разрываться двойная связь и присоединиться 2 атома брома CH2=CBr-CH3+HBr CH2=CHBr-CH3+KOH(водный раствор)>(нагрев) СH3-CH(OH)-CH3+KBr Не помню точно реакцию горения спирта, поэтому запишу получение СО2 в 2 стадии: 1)CH3-CH(OH)-CH3>(H2SO4(концентрированная в качестве водоотнимающего агента), 170-180 градусов Цельсия) CH2=CH-CH3+H2O C3H6+O2>CO2+H2O+Q Остается расставить коэффициенты