При сжигании в токе кислорода 0.2 г стали получили 0.04г оксида углерода(4 определите массовую долю(%) и массу углерода в данном образце стали

то есть с+ о2=со2, тогда 0,04/44=0,0009 моль

0,0009 моль*12=0,0109 г углерода, и 0,0109/0,2 *100%=5,45%

−c≡ch группу. уравнение реакции: c(n)h(2n-2) + [ag(nh3)2]oh → c(n)h(2n-3)ag↓ + 2nh3↑ + h2o находим количества веществ газа и осадка: м(с(n)h(2n-3)ag) = (14n + 105) г/моль. ν(с(n)h(2n-2)) = v(с(n)h(2n-2)) : vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль. ν(с(n)h(2n-3)ag) = m(с(n)h(2n-3)ag) : m(с(n)h(2n-3)ag) = 8,05/(14n + 105) моль. по уравнению реакции, количества веществ газа и осадка равны, значит имеем уравнение: 8,05/(14n + 105) = 0,05. из уравнения находим n = 4. молекулярная формула газа - с4н6 (бутин-1). структурная формула: сн3−сн2−c≡ch.

1) ch3-ch2-ch2-ch2-ch3     н-пентан 2) ch3-ch-ch2-ch3     2-метилбутан               ch3 3) ch3-ch2-ch-ch3   3-метилбутан                     ch3 4)                           ch3         ch3-c-ch3     2,2-диметилпропан               ch3