)нужно сравнить гидроксиды al, ca, mg.

гидрооксид аl:

получают при взаимодействии  солей  алюминия с водными растворами  щёлочи, избегая их избытка

 

гидроксид кальция

получают путём взаимодействия  оксида кальция (негашёной извести)  с водой (процесс получил название «гашение извести»):

cao + h2o → ca(oh)2

эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16  ккал (67  кдж) на моль.

гидрооксид магния:

взаимодействие  растворимых  солей  магния  с  щелочами.

взаимодействие  раствора  хлорида магния  с обожжённым  доломитом.

взаимодействие металлического  магния  с  парами  воды.

 

 

это имели ввиду ? ?

правила определения валентностиэлементов в соединениях

1.          валентность  водорода  принимают за  i  (единицу). тогда в соответствии с формулой воды н2о к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

2.          кислород  в своих соединениях всегда проявляет валентность  ii. поэтому углерод в соединении со2  (углекислый газ) имеет валентность iv.

3.          высшая валентность  равна  номеру группы.

4.          низшая валентность  равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.  8 -  nгруппы.

5.          у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы.

6.          у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.

1. вещество, для которого идет реакция окисления:   1)2)3)4) - все эти вещества способны окисляться, в частности, гореть 2. реакция для качественного определения глицерина: 3)гидроксид меди (2) - дает ярко-синюю окраску. 3. органическое вещество в виде бесцветной жидкости со своеобразным запахом, применяемое для получения эфиров, волокон, свинцовых белил, кинопленки, для борьбы с вредителями сельского хозяйства: 4)ch3cooh 4. молекулярная формула углеводорода, если массовая доля углеводорода в нем 80%, плотность неизвестного вещества по водороду равно 15: 2)c2h6решение. (если необходимо)углеводород схну. плотность по водороду d(h2) = 15молярная масса  м(схну)  =  2*d(h2) = 2*15 = 30 г/моль в то же время молярная масса, исходя из числа атомов углерода и водорода,  равна м(схну)  =  (12х + у) г/моль массовая доля углерода (в тексте опечатка - "углеводорода"  ) w(c) = 80% = 0.8 в то же время массовая доля углерода, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна w(c) = 12х / (12х  +у) отсюда 12х / (12х  +у) = 0,8 вспоминаем, что (12х  +у) = м(схну) = 30 и подставляем это выражение в знаменатель: 12х / 30 = 0,8 12х = 24 х = 2 12х + у = 30 у = 30 - 12х = 30 - 12*2 = 30 - 24 = 6 схну = с2н6