Какой объём кислороду понадобится для горения пентану масай 5, 4г очень

Объяснение:

       5,4 г                 Х л

     C5H12       +      8O2     =      5CO2     +     6H2O

n=1 моль                n=8 моль

М=72 г/моль         Vm=22,4 л/моль

m=72 г                    V =179,2 л

5,4 г   С5Н12    -   Х л   О2

72 г    С5Н12    -  179,2 л  О2

V(O2) = 5,4 * 179,2 / 72 =13,44 л

ответ:В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[4Zn + 5H_2SO_4_conc \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O.\]

Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[4Zn^{0} + 10H^{+} + 5SO_4^{2-} \rightarrow 4Zn^{2+} + 4SO_4^{2-} + H_2S + 4H_2O.\]

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

 \[Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2};\]

 \[S^{+6} +8e \rightarrow S^{-2}.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

 \[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

 \[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]

Объяснение:

3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г

3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г

Объяснение:

Надеюсь на то что