Запишите формулами: три молекулы вещества, состоящего из 2 атомов элемента: 1 периода 1 группы, главной подгруппы​

Определим кол-ва получившихся веществ:

 

n(PbO) = 22,3 г/223 г/моль = 0,1 моль; n(PbO ) = n(Pb) = 0,1 моль

 

n(NO2) = 9,2 г/46 г/моль = 0,2 моль; n(N) = 0,2 моль

 

n(O2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль; n(O) = 0,1 моль

 

Суммарное содержание свинца составляет 0,1 моль

 

Суммарное содержание азота составляет 0,2 моль

 

Суммарное содержание кислорода составляет 0,1 моль + 0,1 моль + 2 * 0,2 моль = 0,6 моль

 

n(Pb) : n(N) : n(O) = 0,1 : 0,2 : 0,6 = 1 : 2 : 6 

 

Формула вещества PbN2O6, или Pb(NO3)2, т.е. нитрат свинца(II)

 

Только что решала подобное:

Сначала пишешь молекулярное уравнение, уравниваешь его:

2NaOH+N2O5 = 2NaNO3 + H2O

Потом растворимые вещества, их растворимость можно посмотреть в таблице растворимости в конце учебника - форзац II, расписывать на ионы (в скобках у меня указана степень окисления элементов). Не расписывать: нерастворимые вещества, оксиды, газы, воду.

Это полное ионное уравнение:

2Na(+) + 2OH(-) + N2O5 = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O

Теперь в полном ионном уравнении сокращаем сходные элементы до и после знака равно. Здесь это 2Na(+). То что остается переписываем.

Это сокращенное ионное уравнение.

2OH(-) + N2O5 = 2NO3(-) + H2O