1. Поясніть з точки зору хімічної термодинаміки фізико-хімічні закономірності процесу окиснення глюкози в організмі і їх відмінність від процесу окиснення киснем. Використовуючи табличні величини, вирахуйте кількість моль АТФ, що можуть бути отримані з 1 моля глюкози. 2. При сполученні 2, 1 г заліза з сіркою виділилось 3, 77 кДж тепла. Розрахувати теплоту утворення ферум сульфіду. 3. Виходячи із термохімічного рівняння: ЗСаО(т) + Р2О5 (т) = Са3(РО4)3 (т), Н 0 = -2360 кДж розрахувати теплоту утвор 4. В оборотній реакції CO (г) + Cl2 (г)  COCl2 (г) вихідні концентрації були : [CO] = 0, 030 моль/л; [Cl2] = 0, 026 моль/л; [CO] = 0, 021 моль/л. Розрахуйте рівноважні концентрації решти речовин. 5. Рівноважні концентрації речовин системи 2NO (г) + O2 (г)  2NO2 (г) були: [NO] = 0, 056 моль/л; [O2] = 0, 028 моль/л; [NO2] = 0, 044 моль/л. Розрахувати вихідні концентрації NO і O2. 6. Розрахувати, як зміниться швидкість прямої і зворотної реакцій 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) якщо: а) об’єм реакційної посудини збільшити у три рази; б) тиск в системі збільшити у два рази?

а) натрий б) кремний

в)скандий 2)диоксид серы

Объяснение:

а) натрий типичный щелочной металл, алюминий -амфотерный элемент. Оба имеют по 3 энергетических уровня, но радиус натрия больше, т.к. заряд ядра меньше, следовательно он легче отдает валентный электрон = металлические свойства проявлены сильнее.

б) атом кремния больше в диаметре, т.к. имеет 3 энерг.уровня, а углерод только 2. Следовательно кремний легче отдает валентные электроны и проявляет более выраженные металлические свойства.

в) скандий и цинк оба металла переходные. Но скандий имеет только 1 электрон на 3d -подуровне и 2 валентных электрона на 4s подуровне , а у цинка полностью заполнен 3d подуровень (10 электронов). Скандий легче отдает валентные электроны. Кроме того, у него ниже электроотрицательность, чем у цинка, что тоже свидетельствует о более выраженных мет.свойствах.

2) в диоксиде серы, атом серы находится не в высшей степени окислени (+6), а в промежуточной (+4), потому кислотные свойства проявлены не максимально. А оксид хлора  с атомом хлора в высшей степени окисления (+7) - максимально проявлены кислотные свойства.

1. 2MgCl₂ + Na₂CO₃ + 2H₂O = (MgOH)₂CO₃ + 2NaCl + 2HCl
Полное ионное уравнение:
2Mg²⁺ + 4Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O = (MgOH)₂CO₃ (тв.) + 2Na⁺ + 2H⁺ + 4Cl⁻
Краткое ионной уравнение (после сокращения подобных):
2Mg²⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O = (MgOH)₂CO₃ (тв.)  + 2 H⁺

2.  2NH₄Cl +Na₂CO₃ = 2NaCl+H₂O+CO₂+2NH₃
Полное ионное уравнение: 
2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂(г.) + 2NH₃(г.)
Краткое уравнение:
2NH₄⁺ + CO₃²⁻ =  H₂O + CO₂(г.) + 2NH₃(г.)

3. NH₄Cl + Na₂HPO₄ = NH₃ + NaCl + NaH₂PO₄ 
Полное ионное:
NH₄⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + HPO₄²⁻ = NH₃(г.) + Na⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + H₂PO₄⁻
Краткое ионное:
NH₄⁺ + HPO₄²⁻ = NH₃(г.) + H₂PO₄⁻

4. MgCl₂ + NH₄OH + Na₂HPO₄ = MgNH₄PO₄ + 2NaCl + H₂O 
Полное:
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + NH₄OH + 2Na⁺ + HPO₄²⁻ = MgNH₄PO₄(тв.) + 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
Краткое:
Mg²⁺ + NH₄OH + HPO₄²⁻ = MgNH₄PO₄(тв.) + H₂O