28. Верны ли равенства: Рис. 323711532)3)200500?28100205290. Найдите равные обыкновенные дроби среди дробей:3496169155511272227оото291. Приведите обыкновенные дроби1 2 1 2 44 13 793 3510 10 10к обыкновенной дроби со знаменателем 30.292. Какую часть одного часа составляет продолжительность одногошкольного урока? Запишите полученную обыкновенную дробь.Является ли эта дробь сократимой? При положительном ответесократите полученную дробь.293. Какую часть високосного года составляет число дней в июне? Запи-шите полученную обыкновенную дробь. Является ли эта дробь сократимой? При положительном ответе сократите полученную дробь88. *ЗАДАНИЕ НОМНР 291*​

Для приготовления раствора методом навески сухого вещества,необходимо найти массу карбоната калия,которую необходимо растворить в Н2О. Соответственно массу нужно вычислить n экв К2CO3= Сэкв * V(Л) 100мл=0,1л n экв К2CO3= 0,1*0,1=0,01 моль-экв так как фактор эквивалентности карбоната калия равен 0,5,то n= 0,01/0,5= 0,02моль М (К2CO3)= 138г/моль m. (К2CO3)=n*M= 138* 0,02=2,76г Для приготовления 100 мл 0,1 Н раствора К2CO3 нужно взвесить 2,76г К2CO3 и растворить в 100мл дистиллированной воды.

Объяснение:

Объяснение:

1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях

Синтез хлороводорода  протекает  по  следующему  уравнению:

            18 л       18 л        36 л

             Н2   +  Cl2    =  2HCl  

По  закону  объемных  отношении (для газов):  объемы  газов  относятся  друг  к  другу  как  простые  целые  числа,  равные  коэффициентам  в  уравнении.  Тогда  объем  хлороводорода  составит  36 л.

2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей?

  2,8 моль                                      2,8 моль

   СаСО3  >  CaO   +   CO2↑

m(известняк)  = 342  г

ω(примесей)  = 18%

Vm =  22,4 л/ моль

1. Если  примесей  18%  то доля  чистого  вещества 100 - 18 = 82%

2. Находим  массу  карбоната  кальция  

   mCaCO3  =  342  ×  0,82  = 280 г  округленно это  составляет  2,8 моль (280 г : 100 г/моль = 2,8 моль)

3.  Тогда  по  уравнению  реакции  количество  углекислого  газа  тоже  составляет  2,8  моль.

4.  Находим  объем  СО2     22,4 л/моль × 2,8 моль = 62,7 л

3. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 410 мл с массовой долей соли 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты.

V(p-pa Na2SiO3)  = 410 мл

ρ = 1,1 г/мл  

ω(Na2SiO3) = 20%

1.  Находим  массу  раствора  силиката  натрия:

                                410  мл  ×  1,1 г/мл  =   451 г

2.  Находим  массу  Na2SiO3  в  этой  массе  раствора:

  m (Na2SiO3)  =  451 г  × 0,2  =  90,2 г  

 Молярная  масса  силиката  натрия  равна  122 г/моль.

3 Находим  количество  вещества  силиката  натрия:

     90,2 г  : 122 г/моль = 0,739  моль

   0,739  моль             0,739  моль    

    Na2SiO3  +  2HCl  =   H2SiO3↓  +  2 NaCl

Молярная  масса   кремниевой  кислоты  H2SiO3  равна 78 г/моль

Масса  кремниевой  кислоты  H2SiO3  равна :

      78 г/моль  ×  0,739  моль =  57,6 г