1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3. 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA 2CB, если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?

1.
а) Для реакции H2+I2=2HI, кинетическое уравнение будет иметь вид:
v = k[H2][I2]

б) Для реакции 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3, кинетическое уравнение будет иметь вид:
v = k[Fe]^2[CI2]^3

2.
а) Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, то в новом кинетическом уравнении будет:
v' = k([A]*3)^2[CB]
v' = k(9[A]^2[CB])
Таким образом, скорость реакции увеличится в 9 раз.

б) Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза, то в новом кинетическом уравнении будет:
v' = k([A]*3)^2([CB]/3)
v' = k(9[A]^2[CB]/3)
v' = 3k[A]^2[CB]
Таким образом, скорость реакции увеличится в 3 раза.