Сделайте окислительно-восмтановительную реакцию PbNO3 + NaF = 2. MnSO4 + H3PO4 = 3. CaCl2 + K2SO3 = 4. ZnSO4 + NaCl =​

1)
(С6H10O5)n + nH2O = n(C6H12O6)

C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag
2)
 Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.

СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О

Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II). Получим гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем к полученному осадку раствор формальдегида. Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.

Н-СОН  +  Cu(OH)2 = HCOOH  + Cu +  H2O

Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I) 

Н-СОН  + 2 Cu(OH)2 = HCOOH  + Cu2O↓+ 2 H2O

Дано:

m(Na₂SO4) = 120 грамм

m(Ba(NO₃)2) = 200 грамм

ω(Ba(NO₃)2) = 7,83% или 0,0783

m(BaSO₄) = 9,32 грамма

ω(Ba(NO₃) - ?

Найти:

Массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

m(Ba(NO₃)2 = m(р-ра Ba(NO₃)2)*ω(BaNO₃)2

m(Ba(NO₃)2 = 200 грамм * 0,0783 = 15,66 грамма

M(Ba(NO₃)2 = 261 грамм/моль

n(Ba(NO₃)2 = m/M = 15,66 грамма/261 грамм/моль = 0,06 моль

M(BaSO₄) = 233 грамма/моль

n(BaSO₄) = m/M = 9,32 грамма/233 грамма/моль = 0,04 моль

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)2 = BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Из уравнения химической реакции (УХР) следует, что n(BaNO₃)=n(BaSO₄) = 0,04 моль

Находим массу непрореагирующего Ba(NO₃)2:

Δn(Ba(NO₃)2) = 0,06 моль - 0,04 моль = 0,02 моль

Δm(Ba(NO₃)2) = 0,02 моль * 261 грамм/моль = 5,22 грамма

m(р-ра) = 120 грамм + 200 грамм - 9,32 грамма = 310,68 грамма

ω(Ba(NO₃)2 = 5,22 грамма/310,68 грамм = 0,0168 или 1,68%

ответ: Массовая доля непрореагирующего нитрата бария Ba(NO₃)2 в образовавшемся растворе = 1,68%.