Вычислите массу нитрата калия, содержащего 5 % примесей, при термическом разложении которого можно получить 112 л кислорода (н.у.)

v(o2)=112 дм3

n=112/22,4=5 моль

запишем уравнение

2kno3=2kno2+o2

составим пропорцию 

х: 2=5: 1

х=10 моль

m(kno3)=101 г

m=10*101=1010г-масса вещества вместе с прмесями

100%-5%=95%-масса вещества без примесей

m(kno3)=(95*1010)/100=959,5 г-масса чистого вещества

ответ: 959,5 г.

Вобщем виде это                               t °, р-р аммиака  r - c = o + ag2o > r - c =  o + 2ag(осадок)         |                                                           |       h                                                         oh

Na2so4 + ca(oh)2 = 2naoh + caso4 гидроксид натрия и сульфат кальция. аlcl3 + ba(oh)2 = реакция не идет. k3po4 + h2so4 = реакция не пойдет, т.к. калий сильный и ему некуда вытесняться ch3coonh4 + naoh = ch3coona+nh3+h2o ацетат натрия, аммиак и вода. al2(so4)3 + 6naoh--> 2al(oh)3 + 3na2so4 это молекулярное  2al + 3so4+ 6na + 6oh--> 2al(oh)3 + 6na + 3so4 это полное ионное  2al + 6oh--> 2al(oh)3 сокращённое ионное  (al(oh)3 - осадок) если что не так, пиши в личку-.