Раствор нитрата меди 2 обработали 16 г 20%-го раствора гидроксида натрия . вычислить массу осадка после реакции​

1)        а) s + o2 = so2       б) so2 + h2o = h2so3       в) h2so3 + ca(oh)2 = 2h2o + caso3 2)        а) 4p + 5o2 = p2o5       б)  p2o5 + 3h2o = 2h3po4       в)  h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o 3)        а) fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3 + 3naso4       б) 2fe(oh)3 = (при температуре) fe2o3 + 3h2o       в) fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

1)  h2so4 + nano3 = hno3 + na2so4     2h + so4 + 2na + 2no3 = 2h + 2no3 + 2na + so4     здесь все растворяется, поэтому реакция невозможна 2) na2so4 + 2hno3 = 2nano3 + h2so4     2na + so4 + 2h + 2no3 = 2na + 2no3 + 2h + so4     здесь также все растворяется 3) fe2(so4)3 + 3bacl2 = 2fecl3 + 3baso4      2fe + 3so4 + 3ba + 6cl = 2fe + 6cl + 3baso4     3so4 + 3ba = 3baso4 4) h2so4 + 2kno3 = 2hno3 + k2so4     2h + so4 + 2k + 2no3 = 2h + 2no3 + 2k + so4     реакция невозможно, т.к. все растворяется