Ребята нужно решить хотябы 3 задачи из таблицы

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

 

1) выясним, какое вещество дано в избытке.

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

 

m(koh)==28 г

 

⇒ n(koh)==1 моль

 

⇒ n(co₂)==0,375 моль

 

n(koh)> n(co₂)  ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

 

найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:

 

vm(со₂)= 22,4 л/моль

m(k₂co₃)= 138 г/моль

v(со₂)= 8,4 л

m(k₂co₃)= х г

 

22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃

8,4 литра со₂ х г k₂co₃

 

=51,75 г k₂co₃

 

2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:

 

m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5

 

m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5

 

3) найдем массовую долю k₂co₃:

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(k₂co₃)=≈10%

 

ω(h₂o)=100%-10%=90%.

 

ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.