Вопрос №10 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость протекающей в растворе химической реакции изменение концентрации изменение температуры изменение концентрации изменение концентрации изменение давления Вопрос №12 В реакции СО(г ) + H2O(г| СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо: 1. увеличить давление; 2. уменьшить давление, 3. увеличить температуру; 4. уменьшить температуру. Вопрос №13 С какого воздействия на равновесную систему 2SO2(г) + O2(г) 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо? 1. уменьшить температуру, уменьшить давление; 2. увеличить температуру, увеличить давление; 3. увеличить температуру, уменьшить давление. 4. уменьшить температуру, увеличить давление;

Для того чтобы решить эту задачу необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. Для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества.
Если взять 100 граммов этого вещества то:
100% - 100г
23.7% - 23.7г(O и S)
52.6% - 52.6г(Cl)
Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества:
23.7г
n(S) = = 0.74моль
32
23.7г
n(O) = = 1.48моль
16г
52.6г
n(Cl) = = 1.48моль
35.5
Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их:
0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2)
Mr(SO2Cl2) = 135г/моль
Для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:

Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.

Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро:
2.7г
n(SO2Cl2)= = 0.02моль
135г/моль

N(SO2Cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекул

SO2Cl2 - Сульфурилхлорид

1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Выделяется углекислый газ. Хотя на практике мрамор у вас не будет реагировать с соляной кислотой, слишком инертная форма. Мел - будет.

2) раствор известковый это гидроокись кальция при при продувании его даже воздухом в котором содержится углекислый газ происходит сначала образование карбоната кальция, нерастворимого в воде, а затем при еще большем насыщении СО2 образуются гидрокарбонаты растворимость которых выше.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
CaCO3 + 2H2CO3 = CaHCO3 + H2O + CO2

3)  образуется угольная кислота
CO2 + H2O = H2CO3

4) 

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2 
CaCO3 + 2H(+) = Ca(+2) + H2O + CO2

Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
Ca(+2) + 2OH(-) + CO2 = CaCO3 + H2O

CaCO3+CO2 +H2O => Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2+H2O => Ca(+2) + 2HCO3(-)