3. Сопоставьте ваш ряд активности с табличными данными.​

Дано:

m(KCIO₃)=100г.

n(O₂)-?

1. Определим молярную массу хлората калия (бертолетовой соли):

M(KCIO₃) =39+35,5+16x3=39+35,5+48=122,5г./моль

2. Определим количество вещества хлората калия (бертолетовой соли) в 100г.:

n(KCIO₃)=m(KCIO₃)÷M(KCIO₃)

n(KCIO₃)=100г.÷122,5г./моль=0,8моль

3. Запишем уравнение реакции разложения  хлората калия (бертолетовой соли) :

2KCIO₃ =2 KCI + 3O₂

по уравнению реакции из 2моль  хлората калия (бертолетовой соли) образуется 3моль кислорода;

по условию задачи 0,82моль  хлората калия (бертолетовой соли), значит образуется кислорода n(O₂)=0,8мольх3моль÷2=1,2моль.

4. ответ: при разложении 100г. хлората калия (бертолетовой соли) образуется кислород количеством вещества 1,2моль.

Объяснение:

В 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04:63 = 9,89 моль. Таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.

Поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.

В 20 мл 6н раствора КОН содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. КОН. Согласно уравнению реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O с 0,12 моль-экв. КОН в реакцию вступает 0,12 моль-экв HNO3. Такое количество содержится в 0,12*1000:9,89 = 12,1 мл раствора.