Определите валентность элементов в след. соединениях а) P2O5; б) H2S; в)SnCl4; г) PH3; д) Mn2O7; e) Na2O

а) P2O5- фосфор 5 , кислород 2

б) H2S- водород 1, сера 2

в)SnCl4- олово 4, хлор 1

г) PH3- фосфор 3, водород 1

д) Mn2O7- марганец 7, кислород 2

e) Na2O- натрий 1, кислород 2

1) Валентность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.

Ковалентная связь - химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков.

2) 1. Для начала необходимо обозначить, что степень окисления - это понятие условное, принимающее связи за ионные, то есть не углубляющиеся в строение. Если элемент находится в свободном состоянии, то это самый простой случай - образуется простое вещество, а значит степень окисления его равна нулю. Так например, водород, кислород, азот, фтор и т.д.

2. В сложных веществах все обстоит иначе: электроны между атомами распределены неравномерно, и именно степень окисления определить количество отданных или принятых электронов. Степень окисления может положительной и отрицательной. При плюсе электроны отдаются, при минусе принимаются. Некоторые элементы свою степень окисления сохраняют в различных соединениях, но многие этой особенностью не отличаются. Нужно помнить немаловажное правило - сумма степеней окисления всегда равна нулю. Простейший пример, газ СО: зная, что степень окисления кислорода в преобладающем большинстве случаев равна -2 и используя вышеобозначенное правило, можно вычислить степень окисления для углерода С. В сумме с -2 ноль дает только +2, а значит степень окисления углерода +2. Усложним задачу и возьмем для вычислений газ СО2: степень окисления кислорода по-прежнему остается -2, но молекул его в данном случае две. Следовательно, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумме с -4 дающее ноль, +4, то есть в этом газе углерод имеет степень окисления +4. Пример посложнее: Н2SO4 - у водорода степень окисления +1, у кислорода -2. Во взятом соединении 2 молекулы водорода и 4 кислорода, т.е. заряды будут, соответственно, +2 и -8. Для того чтобы в сумме получить ноль, нужно добавить 6 плюсов. Значит, степень окисления серы +6.

3. Когда в соединении сложно определить, где плюс, где минус, необходима таблица электроотрицательности (ее несложно найти в учебнике по общей химии). Металлы часто имеют положительную степень окисления, а неметаллы отрицательную. Но например, PI3 - оба элемента неметаллы. В таблице указано, что электроотрицательность йода равна 2,6, а фосфора 2,2. При сравнении выясняется, что 2,6 больше, чем 2,2, то есть электроны стягиваются в сторону йода (йод имеет отрицательную степень окисления). Следуя приведенным несложным примерам, можно легко определить степень окисления любого элемента в соединениях.

СН2 - О - СО - С17Н33                                           СН2 - О - СО - С17Н35
|                                                                             |
CH - О - СО - С17Н33     + 3H2 (усл. Ni, t)    =         CH - О - СО - С17Н35
|                                                                             |
CH - О - СО - С17Н33                                             CH - О - СО - С17Н35
 
1 кг = 1000г
n( (C17H33COO)3C3H5) = m/M = 1000г/884г\моль=1,13 моль
n(H2)= n( (C17H33COO)3C3H5)*3=3,39моль
V(H2) = Vm*n=3,39моль*22,4л\моль=76л