решить, очень Желательно с «дано» и «решение»

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Масса НСl равна 120*35/100 = 42 г

Молярная масса НСl равна 1+35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества НСl равно 42/36,5=1,15 моль

Масса CaCO3 по условию равна 50 г

Молярная масса CaCO3 равна 40+12+16*3 = 100 г/моль

Количество вещества CaCO3 равно 50/100=0,5 моль

Сравниваем количество вещества CaCO3 и НСl, в недостатке у нас CaCO3. Решаем по недостатку.

Количество вещества выделившегося газа CO2 равно 0,5 моль

Объем CO2 равен 0,5*22,4 = 11,2 л

Дано:                                                     
 m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г           
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:  
9800г                       
CaCO3 = CaO + CO↑  
100г                                   
 9800  г   ---   х кДж
100 г  ---   177,650кДж  
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ:  Q2 = 17410 кДж

Вариант 1.
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O
1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль
2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1)
3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г
ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.

Вариант 2
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
100г                          х г
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O
40г                             74г
1)х=(100*74):40=185г
ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.

*Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то:
M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)