Составить формулы веществ, определить тип химической связи . Указать степени окисления: Фосфид калия, оксид углерода (IV), водород, карбид натрия, нитрид бария, хлорид фосфора (III), оксид фосфора (V), оксид брома (VII), йод, фосфид водорода, оксид кальция, алюминий, сульфид железа (III), фтор, магний.

HPO₃-хим.формула
физ св-ва :бесцв. гигроскопичные кристаллы моноклинной сингониирасплывается на воздухе; В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению; при 15 0C образует густую маслянистую жидкость, при -121 0C- стеклообразную массу.

 Фосфорная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот.

 

Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:

3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑

 

Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.

Вначале металл взаимодействует с H2O:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

А затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

При этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли.

 

С оксидами многих металлов растворы H3PO4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.

Взимодействие H3PO4 с растворами щелочей протекает ступенчато:

1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O

3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

 

суммарное  уравнение     3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

 

 

1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O

2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O

3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O

 

суммарное  уравнение     2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O

 

Если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.

В несколько стадий протекает и взаимодействие растворов H3PO4 с аммиаком:

H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4

NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4

Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат:

 (NH4)3PO4 + HOH → (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O

 

Фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:

2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S↑

                                           H2O

2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3

                                                                             CO2↑

2H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3↓

 

К числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.

Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде.

 

Качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтого цвета.

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у. вот правельно