При взаимодействии 170г раствора нитрата кальция с небольшим избытком раствора фосфата калия выпало 3, 1г осадка. рассчитайте массовую долю нитрата кальция в исходном растворе. на этом сайте уже есть решение, но оно не понятно. , напишите подробно.

ответ:

18rozka18хорошист

0.5моль             х моль  

2so2+     o2=   2so3

2моль                 2моль

найдем количество  оксида серы iv11.2/22/4=0.5 моль 

 

найдем количество оксида серы vi0.5 моль по уравнению реакции.

 

найдем его массу это и будет теоритическая масса0.5*80=40

  теперь формула выход продукт=масса практический/массу теоритическую=20/40=0.5 или 50 %

подробнее - на -

объяснение:

ответ:

1,2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑

найдем количество вещества алюминия:

n(al)= \frac{m(al)}{m(al)}= \frac{5,4}{27}=0,2   моль

найдем количество вещества водорода:

\frac{2}{0,2}=   \frac{3}{x}  

x=0,3 моль (исходя из уравнения)

найдем объем водорода:

v(h_2)=n(h_2)*v_m=0,3*22,4=6,72 л

2,4p + 5o2 = 2p2o5

n(p) = 4 моль   м = 31 г/моль   m=124 г

n(o2) =5 моль   vm = 22,4 л/моль   v = 112 л

х г р   -   4,48 л о2

124 г р   -   112 л о2

m(p) = 124 * 4,48 /112 = 4,96г

объяснение: