Составьте уравнения реакций взаимодействия ZnSO4 и Na2S. a. Молекулярное уравнение: b. Полное ионное уравнение: c. Сокращенное ионное уравнение:

Na2S + ZnSO4 -> ZnS↓ + Na2SO4

2Na(+) + S(-2) + Zn(+2) + SO4(-2) -> ZnS↓ + 2Na(+) + SO4(-2)

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS↓

BaCl2 + Li2SO3 -> BaSO3↓ + 2LiCl

Ba(+2) + 2Cl(-)+ 2Li(+) + SO3(-2) -> BaSO3↓ + 2Li(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO3(-2) -> BaSO3↓

1) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:

m(p-p) = m(к-та) + m(H₂O) = 14,56 + 80 = 94,56 г

2) Зная плотность полученного раствора (ρ = 1,02г/мл) можно найти его объем по формуле:

V(p-p) = m(p-p) / ρ = 94,56 / 1,02 = 92,7 мл

3) Понятие концентрации 2,61 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2,61 моля данной кислоты. По пропорции определим сколько молей этой же кислоты содержится в 92,7 мл раствора:

1000 мл раствора 2,61 моль кислоты

92,7 мл раствора  Х моль кислоты

Х = 92,7*2,61/1000 = 0,2419 моль

4) Находим массу 1 моля данной кислоты:

14,56 / 0,2419 ≈ 60 г

5) Общая формула одноосновных карбоновых кислот:

СₓH₂ₓCOOH

Путем несложных расчетов можно установить, что формула кислоты:

СН₃СООН - это уксусная кислота

       

ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑

S⁻² -6e⁻  →  S⁺⁴            6        1

                                          12

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑    4        3

S⁻² восстановитель, процесс окисления

O⁰  окислитель, процесс восстановления

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑  

Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑

Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2  1

C⁰ -2e⁻→  C⁺²  2  1

Zn²окислитель, процесс восстановления

C⁰восстановитель, процесс окисления

ZnO + C = Zn + CO↑  

 

Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑

Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2        2

                              4    

C⁰ -4e⁻→  C⁺⁴     4        1

Zn⁺²окислитель, процесс восстановления

C⁰ восстановитель, процесс окисления

2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑  

Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑

Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰  3       2

                             12  

C⁺²-4e⁻ →  C⁺⁴   4      3

Fe⁺³окислитель, процесс восстановления

C⁺² восстановитель, процесс окисления

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑  

W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O

W⁺⁶+6e⁻ → W⁰        6         1

                                     6

2H⁰-2xe⁻ →  2H⁺    2         3

W⁺⁶окислитель, процесс восстановления

H⁰ восстановитель, процесс окисления

WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O            

Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃

Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰

Al⁰-3e⁻ →  Al⁺³

Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления

Al⁰ восстановитель, процесс окисления

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃

Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰

Ti⁺⁴+4e⁻→  Ti⁰      4        1

                                 4

Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺²   2        2

Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления

Mg⁰восстановитель, процесс окисления

TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰