А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации1) СиЅ2) Na2S3) K2SO34) K2SO4​

1.охарактеризуйте серную разбавленную кислоту;
а)сильная
б)двухосновная
в)реагирует с металлами,располженными в электрохимическом ряду до водорода
г) не реагирует с нитратом калия
(все ответы верные!)
2.какие кислоты за счет аниона проявляют только восстановительные свойства?
б)соляная
в)сероводородная
3.С какими соединениями реагирует водный раствор высшего оксида элемента с порядковым номером 25? (это марганцевая кислота)
б)гидроксида К
в)оксида Ва
4.анион каких кислот формулы которых приведены ниже,может проявлять окислительные свойства?
а)H2SO4
б)HMnO4
г)HNo2
5.Какие кислоты не выделены в свободном состоянии при комнатной температуре
а)хлориоватистая
б)сернистая
г)угольная

1) А) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2S
S²⁻ + 2H⁺ = H2S

Б) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻ = Fe²⁺ + SO4²⁻ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H2O

B) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO2 + H2O

Г) K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ = 2K⁺ + 2NO3⁻ + H2SiO3
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3

2) А) S²⁻ + 2H⁺ = H2S
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S
2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2K⁺ + SO4²⁻ + H2S
S²⁻ + 2H⁺ = H2S

Б) H⁺ + OH⁻ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H2O
H⁺ + OH⁻ = H2O

B) Fe(OH)2 + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H2O