90 1. перевірте на наявність кислоти щавлевий сік і кисле молоко. поясніть результати досліду. 2. перевірте на вміст крохмалю пшеничне борошно, томатний соус, грушу. поясніть хід експерименту та зробіть висновки. 3. дослідіть природним індикатором сік лимона. опишіть послідовність ваших дій, зробіть висновки.

ответ:

m[fe(oh)₃]=4.28г.

объяснение:

дано:

m(naoh)=4,8г.

m[fe(oh)₃]-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия :

m(naoh)=23+16+1=40 г./моль

2. определим количество вещества гидроксида натрия   в 4,8 г.:

n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)

n(naoh)=4,8г.÷40г./моль=0,12моль

3. запишем уравнение реакции:

6naoh+fe₂(so₄)₃=2fe(oh)₃+3na₂so₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(naoh)=6моль n[fe(oh)₃]=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(naoh)=0,12моль n₁[fe(oh)₃]=0,04моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(iii)   :

m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу   количеством вещества 0,04 моль:

m[fe(oh)₃]=n₁[fe(oh)₃]=0,04моль×107 г./моль=4,28г.

6. ответ:   при взаимодействии сульфата железа(lll) 4,8г. гидроксида натрия образуется 4.28г. гидроксида железа(iii)

ответ:

m(p)=62г.

объяснение:

дано:

m[са₃(ро₄)₂]=310г.

n(p)-?

решение:

1 определим молярную массу фосфата кальция:

m[са₃(ро₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=

=310 г./моль

2. определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:

n₁[са₃(ро₄)₂]=m[са₃(ро₄)₂]÷m[са₃(ро₄)₂]

n₁[са₃(ро₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль

3. запишем уравнение реакции:

ca₃(po₄)₂+3sio₂ +5c = 3casio₃+ 5co + 2p

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[са₃(ро₄)₂]=1моль n(p)=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁[са₃(ро₄)₂]=1моль, значит n₁(p)=2моль

4. определим молярную массу фосфора:

m(p)=31г./моль

5. определим массу фосфора   количеством вещества 2моль:

m(p)= n₁(p)×m(p)=2моль×31г./моль=62г.

6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.