Задание по химии Напишите уравнение реакции горения дымного пороха, если в результате образуются сульфид калия, азот и углекислый газ. 2) Иногда вместо нитрата калия используют хлорат калия. Напишите уравнение реакции горения хлоратного пороха. 3) Ещё одна разновидность пороха – это бездымный порох. Один из компонентов такого пороха – тринитроцеллюлоза [C6H7O2(ONO2)3]n. Напишите уравнение реакции горения тринитроцеллюлозы на воздухе. 4) Какова причина бездымности пороха? 5) Какое тривиальное название носит хлорат калия?

Горение дымного пороха, состоящего из нитрата калия, древесного угля и серы сопровождается образованием сульфида калия, углекислого газа и азота. Составьте уравнение реакции и укажите суммы стехиометрических коэффициентов реагентов и продуктов. ответ запишите в виде дроби: сумма стехиометрических коэффициентов реагентов/сумма стехиометрических

ответ: ну, ладно =^

Объяснение:

Жил когда-то кислород. Он не любил соединяться с другими веществами, как все остальные кислородики. Почему? Потому что он не хотел в этих соединениях восстанавливаться. Ему нравилось быть со степенью равной нулю. Из-за этого с ним никто из других соединений не хотел общаться. Но, однажды к нему подошёл водород. Он спросил кислород, от чего грустишь то? Тот сказал ему, что его не воспринимают таким как есть. Так водород улыбнулся и сказал, что с ним такая же проблема. Он тоже любил быть с нулевой степенью. Он предложил кислороду дружить, и стали они дружить, образовав в конце пероксид водорода, в котором чувствовали себя все также комфортно.

Объяснение:

2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.

320г. хг. уг

2Н2О = 2Н2↑ + О2↑

2×18г/моль. 4×1г/моль 2×16г/моль

Масса водорода равна:

х=(320×4×1)÷2×18=35.6г

Масса кислорода равна:

у=(320×2×16)÷2×18=284.4г

3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.

88г. хг

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2×78г/моль. 102г/моль

Масса оксида алюминия равна

х=(88×102)÷78×2=57.5г

4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.

n(Н2О)=m÷M=132÷18=7.3моль

n(Н2О)=n(H2)=7.3моль

1/2n(Н2О)=n(O2)=3.65моль

2Н2О = 2Н2↑ + О2↑

5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.

C + O2 = CO2

n(C)=m÷M=88÷12=7.3моль

n(C)=n(O2)=7.3моль