3. По электронным схемам атомов определите хими- ческие элементы — метады.а) 2е, 8е, 5e;б) 2е , 8e, le;в) 2е, 2е;г) 2е, 8е, 7е;д) 2е, 8е, 8e, 2е.
Ответы
1. Реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это:
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)
2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)
3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор
4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий
3,03 г 2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62 х+46
3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль
5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия
n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль
0,2моль 0,2моль 0,2моль
H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O
Остается 0,1 моль КОН
0,1моль 0,1моль 0,1моль
KH2PO4 + KOH --> KHPO4 + H2O
Остается 0,1моль KH2PO4
6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий
2,4г 0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль 22,4 л/моль
2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия
21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет
22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11
23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF
24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)
25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4
26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24
27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2
28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)
29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2
30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)
2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)
3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор
4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий
3,03 г 2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62 х+46
3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль
5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия
n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль
0,2моль 0,2моль 0,2моль
H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O
Остается 0,1 моль КОН
0,1моль 0,1моль 0,1моль
KH2PO4 + KOH --> KHPO4 + H2O
Остается 0,1моль KH2PO4
6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий
2,4г 0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль 22,4 л/моль
2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия
21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет
22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11
23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF
24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)
25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4
26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24
27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2
28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)
29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2
30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы
6. Уравнение реакции: 2Al+3S=Al2S3
m(S)=16г
M(S)=32г/моль
n(S)=0,5моль
M(Al2S3)=150г/моль
n(Al2S3)=0,5/2=0,25 моль
m(Al2S3)=0,25*150=37,5 г
7. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Находим m в-ва = w * m ра-ра=0,1*146=14,6 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=0,4 моль
n(H2)=0,2 моль
V(H2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 дм3
9. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=32/160=0,2 моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=0,2 моль
m в-ва(H2SO4)=19,6 г
Находим m ра-ра = m в-ва/w = 19,6/0,05=392г
10. H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Находим m в-ва(NaOH)=0,05*80=4 г
M(NaOH)=40 г/моль
n= 0,1 моль
n(Na3PO4)=0,03 моль, M этой соли равна 164 г/моль. m(Na3PO4)=164*0,03=4,92г
11. H2SiO3+2KOH=K2SiO3+2H2O
M(K2SiO3)=154 г/моль
Отсюда n(соли)=15,4/154=0,1 моль
M(H2SiO3)=78г/моль
m(кислоты)=0,1*78=7,8г
16. 2 HCl+MgO=MgCl2+H2O
M(MgCl2)=95г/моль
n(MgCl2)=190/95=2 моль
n(HCl)=4 моль
M(HCl)= 36,5 г/моль
m(HCl)=146 г
m ра-ра (HCl)= m в-ва/w=146/0,2=730 г
17. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
M(Fe(OH3))=107г/моль
n=480/107=4,49моль
M(Fe(NO3)3)=242 г/моль
m(соли)=1085,6 г
18. 2H2+O2=2H2O
1л=1дм3
5,6 л= 5,6 дм3
n(H2)= 5,6/22,4=0,045 моль
n(H2O) = 0,045моль
M(H2O)=18 г/моль
m(H2O)=18*0,045=0,8 г
Надеюсь правильно с:
m(S)=16г
M(S)=32г/моль
n(S)=0,5моль
M(Al2S3)=150г/моль
n(Al2S3)=0,5/2=0,25 моль
m(Al2S3)=0,25*150=37,5 г
7. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Находим m в-ва = w * m ра-ра=0,1*146=14,6 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=0,4 моль
n(H2)=0,2 моль
V(H2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 дм3
9. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=32/160=0,2 моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=0,2 моль
m в-ва(H2SO4)=19,6 г
Находим m ра-ра = m в-ва/w = 19,6/0,05=392г
10. H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Находим m в-ва(NaOH)=0,05*80=4 г
M(NaOH)=40 г/моль
n= 0,1 моль
n(Na3PO4)=0,03 моль, M этой соли равна 164 г/моль. m(Na3PO4)=164*0,03=4,92г
11. H2SiO3+2KOH=K2SiO3+2H2O
M(K2SiO3)=154 г/моль
Отсюда n(соли)=15,4/154=0,1 моль
M(H2SiO3)=78г/моль
m(кислоты)=0,1*78=7,8г
16. 2 HCl+MgO=MgCl2+H2O
M(MgCl2)=95г/моль
n(MgCl2)=190/95=2 моль
n(HCl)=4 моль
M(HCl)= 36,5 г/моль
m(HCl)=146 г
m ра-ра (HCl)= m в-ва/w=146/0,2=730 г
17. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
M(Fe(OH3))=107г/моль
n=480/107=4,49моль
M(Fe(NO3)3)=242 г/моль
m(соли)=1085,6 г
18. 2H2+O2=2H2O
1л=1дм3
5,6 л= 5,6 дм3
n(H2)= 5,6/22,4=0,045 моль
n(H2O) = 0,045моль
M(H2O)=18 г/моль
m(H2O)=18*0,045=0,8 г
Надеюсь правильно с:
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Объяснение:
мне кажется.( г)