УМОЛЯЮ У МЕНЯ СОЧ! 6. Соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализа. Катион/Анион Реагент Fe2+ Нитрат серебра Na+ Хлорид бария Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия Сульфат ион Пламя / окрашивается в желтый цвет

Fe2+ --- гексацианоферрат (|||) калия

Na+ пламя/ окрашивается в жёлтый

Хлорид ион Нитрат серебра

Сульфат ион хлорид бария

Бесцветный газ с удушающим запахом, легко переходящий в жидкость, tп = −75 ° С, tкип = −10 ° С. Ядовитый. Хорошо растворим в воде. При растворении образуется кислый полигидрат SO2 • nH2O.

Объяснение:

Основные физико-химические свойства сероводорода:

Молекулярная масса: 34,076

Температура плавления (при 760 мм рт. ст.), °С: −82,9

Температура кипения (при 760 мм рт. ст.), °C: −60,33

Температура воспламенения, °С: 260

Предельная объемная концентрация воспламенения, %: 4,3

Плотность при 760 мм рт. ст. и 0 °С, кг/м3: 1,5392

Плотность жидкого газа при 760 мм рт. ст., кг/м3: 950

Теплоёмкость газа при 760 мм рт. ст. и 0 °С, ккал/(кг•°С):

  при постоянном давлении: 0,254

  при постоянном объеме: 0,192

Теплота сгорания при 760 мм рт. ст. и 15 °С, ккал/кг: 4156

Объяснение:

Сероводород бесцветный газ обладающий запахом тухлых яиц.

Реагирует с щелочами:

H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O

Сероводород проявляет сильные восстановительные свойства:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

2H2S + O2(недостаток) ⟶ 2S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2(избыток) ⟶ 2SO2 + 2H2O

Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например раствора брома в воде, образуется сера, выпадающая в осадок:

H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

Более сильные окислители окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже серной кислоты:

H2S + 3H2SO4(конц.) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO42 + 4H2O↑