Куда сместится равновесие при уменьшении концентраций реагирующих веществ, давления, температуры в реакции: 2СО + О 2 ↔ 2СО 2 + Q кДж

мрвоостсослчлчдвлаа

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

2H⁺2S⁻² + 3O⁰2 (изб.)→(t°) 2S⁺⁴O⁻²2↑ + 2H⁺2O⁻²

S⁻² -6e → S⁺⁴ | 2 | (восстановитель/окисление)

O⁰2 +4e → 2O⁻²| 3 | (окислитель/восстановление)

H2S является восстановителем, O2 является окислителем.

2S⁺⁴O⁻²2 + O⁰2 →(t°, кат) 2S⁺⁶O⁻²3

S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶     |  2  |  (восстановитель/окисление)

O⁰2 + 4e → 2O⁻²  |  1  |  (окислитель/восстановление)

SO2 является восстановителем, O2 является окислителем.

SO3 + H2O (холодная)→ H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O

Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO4²⁻ → BaSO4 + 2H2O

Объяснение:

m(FeCl₃)=11.739 г.

Объяснение:

Начнем с того, что приведем все величины к одним и тем же единицам измерения. Если у нас концентрация (с) хлорида железа (III) = 0,42 моль/дм³, то Vр-ра = 0,172 дм³.

Формула, которая связывает концентрацию и объем раствора выглядит вот так:

с(в-ва) = n(в-ва) ÷ V(р-ра) ⇒ n(в-ва) = с(в-ва) × V(р-ра)

Отсюда получаем, что n(FeCl₃) = c(FeCl₃) × V(р-ра) = 0,42 моль/дм³ × 0,172 дм³ = 0,07224 моля.

Ну и тут уже классика - m(в-ва) = n(в-ва) × M(в-ва) ⇒ m(FeCl₃) = n(FeCl₃) × M(FeCl₃), где M(FeCl₃) = M(Fe) + M(Cl)×3 = 56 г/моль + 35.5×3 г/моль = 162, 5 г/моль.

Подставим все имеющиеся значения и получим - m(FeCl₃) = 0,07224 моля × 162,5 г/моль = 11,739 г.