3.Смешали два раствора, содержащих соответственно 40, 3 г хлорида кальция и 18, 4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.​

1)  ba(oh)2 + h2so4 => baso4 + 2h2o       ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- => baso4 + 2h2o2)  na2co3 + ca(no3)2 -> 2 nano3 + caco3      полное ионное:       2 na+ + co3^-2 + ca^+2 + 2 no3^-1 -> 2 na+ no3-1 + caco3      сокр ионное:       co3^-2 + ca^+2  -> caco33)  2 na+ + co32- + 2h+ + 2 no3-   -> 2na+ + 2 no3- + h2o  + co2          co32- + 2 h+ -> h2o + co2  4)  2  hno3  + fe(oh)2  = fe(no3)2  +  2  h2o     h+ + oh- -> h2o 5)  cuo + 2hcl -> cucl2 + h2o      cuo + 2h+ +2cl- -> cu2+ + 2cl- + h2o      cuo + 2h+ -> cu2+ + h2o6)  bacl2 + h2so4 = baso4 + 2 hcl      ba2+ + 2cl- + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2cl-        ba2+ + so4 2- = baso4 

Хлорид бария реагирует с серной кислоты
  хмоль            0,15моль   умоль
H2SO4+BaCI2→BaSO4+2HCI
1моль                  1моль    2млоь
Количества вещества BaSO4  34,95/233=0,15 моль.
израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислоты
найдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20г
количества вещества щелочи 20/40=0,5моль
Щелочь реагирует с азотной и соляными кислотами
NaOH+HCI→NaCI+H2O (1)
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O (2) 
По (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи
0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль
масса азотной кислоты   0,2*63=12,6г
масса серной кислоты   0,15*98=14,7г
массовая доля азотной кислоты   12,6/250=0,0504 или 5,04%
массовая доля серной кислоты   14,7/250=0,0588=5,88%