В системе, в которой реакция протекает по уравнению 2N2O+O2=4NO, концентрация оксида азота (1) была увеличена с 0, 25 до 0, 45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшена от 0, 6 до 0, 2 моль/л. Рассчитайте, как изменится скорость реакции.​

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип метода равных изменений, согласно которому скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов.

Дано:
Концентрация оксида азота (1) увеличилась с 0,25 до 0,45 моль/л. ∆[NO] = 0,45 - 0,25 = 0,2 моль/л
Концентрация кислорода уменьшилась от 0,6 до 0,2 моль/л. ∆[O2] = 0,2 - 0,6 = -0,4 моль/л(Концентрация кислорода уменьшилась, поэтому ∆[O2] имеет отрицательное значение)

Уравнение реакции: 2N2O + O2 → 4NO

Согласно стехиометрии реакции, коэффициент пропорциональности для оксида азота (1) составляет 4.
Соответственно изменений ∆[NO] = 4 * ∆[O2] = 4 * (-0,4) = -1,6 моль/л

Таким образом, изменение концентрации оксида азота (1) на 0,2 моль/л приведет к изменению скорости реакции на -1,6 моль/(л * с).

Обоснование ответа:
Изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции в соответствии с принципом метода равных изменений. Увеличение концентрации оксида азота (1) приводит к увеличению скорости реакции, так как в реакции входит коэффициент пропорциональности 4. Уменьшение концентрации кислорода (О2) приводит к уменьшению скорости реакции, так как для образования 4 молекул оксида азота (NO) требуется наличие одной молекулы кислорода (O2).