Закончить уравнения возможных реакцииAg+KNO3=Cu+FeCI3=Zn+Pb(NO3) =Al+CuCl2=​

ответ:Нещодавно учні сьомого класу львівської приватної школи Think Global у межах програми професійно-орієнтаційної роботи серед школярів відвідали заняття з аналітичної хімії. Навчання у цій школі відбувається за дещо специфічною програмою. Курс хімії містить вивчення різних її видів – аналітичної, органічної, загальної.

Викладачі кафедри фізичної, аналітичної та загальної хімії: доцент – Федір Цюпко, асистент Віталій Стаднік і науковий співробітник – Мартин Созанський провели заняття з основ якісного хімічного аналізу, з тетриметричного методу аналізу (це хімічний метод кількісного аналізу). Також учням показали можливості інструментальних методів аналізу, а саме хроматографії – як без хімічних реакцій можна здійснювати якісно-кількісні визначення речовин.

10%

Объяснение:

Відомо: m1(розчину)=70 г, w1(C2H6O)=30%, V(Н2О)=140 мл.

Знайти: w2(С2Н6О) -?

Знаходимо масу речовини (спирту) у початковому розчині за формулою:  

m(речовини)=(m(розчину)•w(речовини)) : 100%

1. m1(C2H6O)=(m1(розчину)•w1(C2H6O)):100%=(70 г•30%):100%=21 г.

Знаходимо масу води за формулою:  

m = V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

2. m(Н2О)=130 мл • 1 г/мл=140 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

Знаходимо масу нового розчину:  

3. m2(розчину)=m1(розчину)+m(Н2О)= 70 г+140 г=210 г.

Знаходимо масову частку речовини в утвореному розчині за формулою:  

w(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100%

4. w2(С2Н6О)=(m1(C2H6O)/m2(розчину))•100%=(21 г/210 г)•100%=

=0,1•100%=10%