Рассчитайте pH буферного раствора, полученного смешиванием 0, 18 л раствора CH3COOK с 0, 2 л CH3COOH. pK кислоты = 4, 75

Мы должны сначала посмотреть на ионы( катион и анион). В данном случае нам нужны Катион H+ и анион OH-. Катион H+ есть в во всех растворимых кислотах , а анион OH- можно получить из щелочей ( растворимых оснований). В результате мы должны получить H2O и растворимую соль.

Главное знать, что АНИОНЫ (кислотные остатки (например NO3-, SO4 2-)) это ионы, имеющие отрицательный заряд, а КАТИОНЫ ( все металлы, H+, NH4+) - ионы, которые имеют положительный заряд.
В таблице чаще всего анионы расположены первым столбцом, а катионы - первой строкой

Очень хорошим примером послужит уравнение
HCl+KOH = KCl + H2O
Полное ионное уравнение
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O (H2O - малодиссоциирующее в-во)
Избавляемся от одинаковых элементов в левой и правой части
Получаем сокращённое ионное уравнение
H+ + OH- = H2O

1. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

2. НnR; Растворы всех кислот на вкус кислые, Н испаряется или соединяется с кислородом образовывая воду вступая в реакцию с веществом.

3. H2SO4 - серная кислота (р)

   H2SO3- сернистая кислота (р)

   HNO3 - азотная кислота (р)

   HSiO3- кремниевая кислота (н)

   HCl - соляная кислота (р)

4. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет.

5. уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы нам именно своим кислым вкусом.

6. Н2SO4(II)

H2CO3 (II)

HCl(I)

H2SO3(II)

H4P2O7 (IV)

H2S (II)

H2SiO3(II)

H3PO4(III)

Объяснение: