Налейте в две пробирки равные объемы раствора хлорида кальция. В одну пробирку добавьте 2 н. раствор NaOH, а в другую – такой же объем раствора NH4OH. Заметьте, в какой из пробирок количество осадка больше. Объясните причину различного действия на хлорид кальция взятых оснований.

Добрый день! Рад быть вашим школьным учителем и помочь вам разобраться с этой задачей.

Начнем пошагово решать задачу:

1. У нас есть две пробирки с равными объемами раствора хлорида кальция. Первая пробирка будет содержать раствор NaOH, а вторая - раствор NH4OH.

2. Найдем химические формулы этих соединений:
- NaOH - это гидроксид натрия;
- NH4OH - это гидроксид аммония.

3. Далее, добавим 2 н. раствор NaOH в первую пробирку и равный по объему раствор NH4OH во вторую пробирку.

4. Обратим внимание на то, что оба раствора являются основаниями. Они обладают щелочными свойствами, то есть имеют высокий pH.

5. Найдем реакцию между хлоридом кальция и гидроксидом натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

6. В результате данной реакции образуется осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2) и соль натрия (NaCl). Осадок начинает выпадать из раствора в виде мелких частиц, образуя мутную смесь.

7. Теперь рассмотрим реакцию между хлоридом кальция и гидроксидом аммония:
CaCl2 + 2NH4OH → Ca(OH)2 + 2NH4Cl.

8. В результате данной реакции также образуется осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2) и соль аммония (NH4Cl).

9. Однако, стоит отметить, что раствор гидроксида аммония (NH4OH) имеет ниже pH, чем раствор гидроксида натрия (NaOH). Это связано с различной степенью диссоциации обоих оснований в воде.

10. Диссоциация гидроксида натрия происходит полностью, а гидроксид аммония диссоциирует не полностью, образуя ионы аммония (NH4+) и гидроксидные ионы (OH-).

11. Из-за низкого pH раствора гидроксида аммония, ионный обмен с кальцием происходит слабо, и осадок гидроксида кальция образуется в меньшем количестве по сравнению с реакцией с гидроксидом натрия.

Таким образом, в первой пробирке, где добавлен раствор NaOH, количество образовавшегося осадка гидроксида кальция будет больше, чем во второй пробирке с раствором NH4OH. Это объясняется различным pH растворов этих оснований и их способностью образовывать осадок с кальцием.

Надеюсь, ответ был понятен и подробен. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь вам!